반응형 HBR1 0.05 M HBr 15 mL와 0.15 M HCl 25 mL 혼합 용액의 pH 계산 방법 산의 농도와 부피를 알고 있을 때, 혼합 용액의 pH를 계산하는 것은 화학에서 매우 중요한 과정입니다. 본 글에서는 0.05 M HBr 15 mL와 0.15 M HCl 25 mL 혼합 용액의 pH를 계산하는 방법을 단계별로 설명합니다.1. pH 계산의 기초pH는 수소 이온 농도를 나타내는 지표로, 다음과 같은 식으로 계산할 수 있습니다:pH = -log[H+]이때, [H+]는 용액 내의 수소 이온 농도를 의미합니다. 혼합된 산의 농도를 계산하기 위해서는 각 용액의 몰 수를 구한 후, 전체 부피로 나누어야 합니다.2. 혼합 용액의 수소 이온 농도 계산2.1. HBr의 수소 이온 농도HBr은 강산으로, 완전히 이온화됩니다. 따라서 0.05 M의 HBr은 0.05 M의 수소 이온 농도를 가집니다.2.2. HC.. 2025. 5. 4. 이전 1 다음 반응형