반응형 δg1 20도에서의 ΔG° 변화: 물의 해리 반응과 평형 상수 Kw 물은 화학적 반응에서 중요한 역할을 하며, 특히 해리 반응에서 그 특성이 두드러집니다. 본 글에서는 물의 해리 반응인 H2O(l) ⇌ H+(aq) + OH-(aq)에서의 평형 상수 Kw와 관련하여 ΔG° 변화에 대해 논의하겠습니다.물의 해리 반응 이해하기물의 해리 반응은 물이 양성자와 수산화 이온으로 나뉘는 과정을 말합니다. 이 반응은 다음과 같은 평형 상태에 도달하게 됩니다:H2O(l) ⇌ H+(aq) + OH-(aq)이 반응의 평형 상수인 Kw는 20도에서 약 1.0 × 10^-14입니다. 이는 물의 해리가 얼마나 쉽게 일어나는지를 나타내며, pH와 밀접한 관계가 있습니다.ΔG° 변화의 중요성자유 에너지 변화인 ΔG°는 반응의 자발성을 나타내는 중요한 지표입니다. ΔG°가 0보다 작으면 반응이 자발적.. 2025. 5. 3. 이전 1 다음 반응형